Nukleofiili ja base

Nukleofiili vs. base

Tasapaino on tasapainoinen asenne ympäristössä, kaikissa elävissä asioissa ja kehossa. Tätä tasapainoa ovat erilaiset elektronien ja ionien kemialliset reaktiot. Nämä kemialliset välittäjät reagoivat eri tavalla ympäristöön ja niihin kohdistuvaan voimaan tai lämpöön. Happamassa kemiassa on tärkeitä yhdisteitä, mutta nukleofiilin ja emäksen välillä on myös eroa niiden roolin suhteen.

Nukleofiilit koostuvat elektronista, joilla on tärkeä rooli elektrofiilien tuottamisessa tarvittavan määrän elektroniparkia. Tämä nukleofiilien vaikutus määrittää elektrofiilisyysreaktion nopeuden. Yleensä nopeasti toimiva nukleofiili stimuloi nopeaa reaktioaikaa, ja huono nukleofiilillä on hidas kemiallinen reaktioaika. Niinpä sanoen selvästi, että nukleofiiliset vaikutukset vaikuttavat kemiallisten reaktioiden nopeuteen ja nopeuteen.

Bases puolestaan ​​ovat mukana ylläpitämällä happopohjaista tasapainoa ympäristössä. Bacisity käsittelee yleensä hapon ja emäksen ionien välille muodostetun tietyn sidoksen stabiiliutta. Se tarkoittaa yksinkertaisesti sitä, että vahvemmalla emäksellä on voimakas affiniteetti hapolle ja todennäköisesti heikompi emäs muodostaa heikon sidoksen hapolle. Tämä kemiallinen reaktio käsittelee happopohjaista tasapainoa.

Ero, siis nukleofiilin ja emäksen välillä, on se, että nukleofiilit käsittelevät reaktioajan nopeutta, kun taas emäkset käsittelevät luotujen sidosten tehokkuutta. Vaikka molemmat rakenteet suorittavat erilaisia ​​tehtäviä, molemmat ovat molemmat yhtä tärkeitä molekyylien liikkeissä. Siksi on turvallista sanoa, että voimakkaammat nukleofiilit ovat parempia, koska ne aiheuttavat nopean reaktioajan ja vahvat emäkset ovat tärkeitä muodostamaan vahvempia sidoksia molekyylien välillä.

Ominaisuuksista puhuttaessa nukleofiilit ovat luonteeltaan kineettisiä, kun taas emäkset ovat termodynaamisia. Merkitys nukleofiileihin vaikuttaa kemiallisten reaktioiden määrään ympäristössä, kun taas emäkset reagoivat riippuen altistumisesta, onko se kuumaa vai kylmää.

Reaktioaika eroaa myös näiden kahden välillä; nukleofiilit yleensä reagoivat ensin ylläpitämään tiettyä tasapainotilannetta. Tämä tekee nukleofiileistä molekyylien alkuperäisen kemiallisen välittäjänä välituotteiden muodostamiseksi, jotta estetään palautumattomat olosuhteet. Pohja-aineita käytetään toisaalta käännettävissä olosuhteissa, joissa vaaditaan stabiileja ja vahvoja emäksiä, jotta muodostuu tietty tasaisen tasapainon taso molekyylien välillä. Nukleofiilit ovat siksi nopeita ja välittömiä kemiallisia välittäjiä tasapainottaakseen tasapainoa. Bases ovat hitaita kemiallisia välittäjiä, jotka takaavat voimakkaiden happopohjaisten sidosten tasaisen tarjonnan tasapainon ylläpitämiseksi.

Kun käsitellään niiden ominaisuuksia orgaanisessa kemessä, nukleofiilit reagoivat hyökkäämällä elektronin puutteellisia hiiltä, ​​kun taas emäkset hyökkäävät happamia protoneja. Molemmat prosessit luovat tasapainon molekyyliympäristöjen välillä. Rakenteellisesti näiden kahden välillä on myös eroja; nukleofiilit ovat vähemmän elektronegatiivisia, suurempia, ja ne ovat helposti hapettavissa, kun taas emäkset ovat erittäin elektronisegatiivisia, kooltaan pienempiä ja niitä on vaikeampi hapettaa. Hapetus tarkoittaa tässä sitä nopeutta, jolla hapen käyttö molekyyliprosesseissa tuhoaa joko nukleofiilejä tai emästä. Tyypillisesti nukleofiilit reagoivat hiili-ionien kanssa, kun taas emäkset reagoivat vetyionien kanssa.

Yhteenveto:

1. Nukleofiilien ja emästen välinen ero sisältää niiden roolin kemiallisessa reaktiossa. 2. Nukleofiilit reagoivat nopeuteen tai energiaan, kun taas emäkset reagoivat eri lämpötiloihin. 3. Nukleofiilit osallistuvat elektrofiilisuuteen, kun taas emäkset osallistuvat biacisity-reaktioihin. 4. Nukleofiilit osallistuvat nopeuteen reaktion aikana, kun taas emäkset ovat mukana vahvassa sidoksessa kokoonpanoissa. 5. Nukleofit ovat luonteeltaan kineettisiä, kun taas emäkset ovat termodynaamisia. 6. Nukleofiilit ovat nopeita ja välittömiä kemiallisia välittäjiä, joita tarvitaan peruuttamattomissa olosuhteissa kun taas emäkset ovat hitaita kemiallisia välittäjiä, jotka säilyttävät happopohjaisen tasapainon palautuvissa olosuhteissa. 7. Nukleotit hyökkäävät elektronimyrkkyihin hiiltä, ​​kun taas emäkset hyökkäävät happamissa protoneissa. Nucleofiilit ovat vähemmän elektronegatiivisia, suurempia ja helposti hapettuvat, kun taas emäkset ovat suuria elektronegatiivisia, pienempiä kooltaan ja niitä on vaikeampi hapettaa. 9. Nukleofiilit reagoivat hiili-ionien kanssa, kun taas emäkset reagoivat vetyionien kanssa.