Molekyylit ja yhdisteet
Molekyyli syntyi, kun kaksi tai useampi atomi vuorovaikutuksessa kemiallisesti ja yhdistyvät yhteen. Yhdiste on myös molekyyli, mutta se sisältää ainakin kahden tai useamman elementin atomia. Yleensä kaikkia yhdisteitä voidaan pitää molekyyleinä, mutta molekyylit eivät ole yhdisteitä.
Molekyyli voidaan määritellä sopivimmin tietyn järjestelyn yhteydessä sidoksiksi olevien atomien ryhmään. Yhdiste on aine, joka koostuu useammasta kuin yhdestä atomin tyypistä, toisin sanoen useammasta kuin yhdestä elementtityypistä. Kaikki yhdisteet eivät kuitenkaan muodosta erillisiä molekyylejä. Esimerkiksi natriumkloridi (NaCl) on taulukon suola ja ioninen yhdiste koostuu jatkuvasti toistuvista natriumin Na + ja Cl- ketjuista, jotka eivät ole sanan tarkimmassa logiikassa molekyylejä.
Yksinkertaisesti voimme määritellä '|
Yhdiste on aine, joka koostuu kahdesta tai useammasta elementistä, joilla on kemiallinen sidos toisiinsa pysyvässä massaprosentissa. Mooli on yhdisteen pienin osa. Yksi tai useampi atomi, joka on kemiallisesti yhdistetty molekyylin muodostamiseksi. Molekyylinen vety (H2), molekyyliglysiini (O2) ja molekyylityppi (N2) eivät ole yhdisteitä, koska kukin koostuu yhdestä elementtityypistä. Molekyyleillä ei ole sähkövarausta, ja ne voivat olla kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa muodossa eri painoilla ja koolla. Molekyyli on pienin yksittäinen komponentti, johon puhdas aine voidaan jakaa ja pitää koostumus ja kemialliset ominaisuudet. Erottaminen pienempiin osiin eli Atomiin edellyttää kemiallisen sidoksen viimeistelyä, joka yhdistää molekyylin yhteen. Kaikilla aineilla on diatominen tai polyatominen sekvenssi molekyylissä, toisin kuin Nobel-kaasut, joissa yksittäinen atomi on molekyyli. Atomeja ovat samat molekyylissä, kuten esimerkiksi happi (O2) -molekyyli sisältää kaksi happiatomia, jotka ovat kemiallisesti sidoksissa toisiinsa, kun taas yhdisteessä eri molekyylit yhdistyvät yhdisteen aikaansaamiseksi, kuten glukoosilla (C6H12O6) Atomeissa yhdistyvät aina molekyyleihin kiinteä suuruusluokka. Kovalenttiset sidokset molekyylien välillä antavat heille erityisen muodon ja ominaisuuk- set.
Tavalliset esimerkit molekyyleistä ja yhdisteistä:
Metaani (CH4), hiilidioksidi (CO2) ja vesi (H2O) ovat yksi yleisesti tunnetuista yhdisteistä, jotka koostuvat elementeistä. Vesi on yhdiste, joka koostuu vety- ja hapen molekyyleistä, joten edellä mainituissa yhdisteissä pienin hiukkanen määritellään molekyyliksi ja edelleen jakautuminen johtaa molekyylien välisen sidoksen hajoamiseen ja siten muodostuu atomeja. Kaasumaiset molekyylit ovat happi, helium ja typpi; kun taas esimerkit kiinteistä molekyyleistä ovat hopea (Si) ja uraani (U). Elohopea (Hg) on vain nestemäinen metallinen hopeamolekyyli.
Yhdisteet voidaan tunnistaa niiden kemiallisella kaavalla, joka identifioi molekyylit, jotka yhdistetään yhdisteen muodostamiseksi. Tunnetuin yhdiste on H2O, joka on kahden vety-molekyylin ja yhden hapen molekyylin yhdistelmä; yleisesti tunnettu vesi. Toinen yleisimmin kotitalouksien yhdistelmätaulukon suola tunnistetaan NaCl: n kaavalla, joka on yhden natriumin molekyylin ja yhden kloorimolekyylin yhdistelmä. Kun yhdisteet muodostuvat eri molekyyleistä, tapahtuu kemiallinen reaktio molekyylien muutoksen aikaansaamiseksi ja elementit stabiloidaan uuteen muotoon, jolla on erilaiset ominaisuudet, väri ja muoto. Molekyylejä, joilla on vain yksi atomin tyyppi, kuten O2, joka on happi, sitä ei pidetä yhdisteenä; koska se on yhdiste, sen täytyy yhdistää erilaisen atomin kanssa yhdisteen muodostamiseksi.
Molekyylejä voidaan tunnistaa niiden painoilla, kooilla ja järjestelyillä. Voimme erottaa molekyylit kemiallisten reaktioiden aikana ja yhdistää ne suurempien molekyylien muodostamiseksi tai yhdistää molekyylejä erilaisten molekyylien kanssa yhdisteiden muodostamiseksi.
Yhteenveto:
1. Molekyylin koostumus tapahtuu yhdistämällä yksi tai useampi atomi ja molekyylit voivat esiintyä kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa. Toisaalta yhdisteet koostuvat erilaisten molekyylien yhdistelmästä, jolloin molekyylejä pidetään yhdisteen olennaisena osana. Molekyylit tunnistetaan niiden painon ja koon mukaan, ja ne voivat liittyä muodostamaan suurempia molekyylejä tai erottaa kemialliset reaktiot. 3.Yhdisteen molekyylit sitoutuvat kemiallisesti toisiinsa. 4. Yhdisteet tunnistetaan kaavalla kuten H2S04, NaCl ja H20 5. Joitakin kuuluisia esimerkkejä molekyyleistä ovat vety, happi, kulta tai ammoniakki. 6. Joitakin yleisiä esimerkkejä yhdisteistä ovat hiilen suolahappo, natriumbikarbonaatti ja glukoosi. 7. Yhdisteillä on erilaisia kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia verrattuna niiden komponentti- molekyyleihin. Viitteet: Edellä oleva kirjallinen sisältö on alkuperäisessä ja ainutlaatuisessa muodossa ja auttaa kirjoittamaan artikkeli on otettu seuraavista lähteistä (vain tiedotustarkoituksiin) ja artikkeli on kirjoitettu täysin uusiin ja ainutlaatuiseen muotoon ja se on yksinomaan työnantajan omistuksessa: a.Organic / Epäorgaaninen kemia (valmistunut kurssi Lahden yliopistossa Pakistanissa Punjabin yliopistossa).
