Vetysidoksia ja kovalenttisia sidoksia
Aiheesta käy selvästi ilmi, että artikkeli perustuu tiettyihin kemian käsitteisiin. Niille teistä, jotka tuntevat kemiallisen sidoksen peruskäsitteet, on helppo ymmärtää, että keskustelu koskee kahdenlaisia sidoksia. Kuten muillakin, sanokaamme vain, että monien atomien ja molekyylien välisten kemiallisten sidosten joukossa aiomme keskustella ja erottaa kaksi erittäin tärkeää sidosta, nimittäin vetysidoksia ja kovalenttisia sidoksia.
On hyvin usein, että ihmiset sekoittavat molemmat. Tämä johtuu epämääräisestä määritelmästä, jonka tarkoituksena on selittää näitä suhteessa muihin obligaatioihin. Yksinkertaisin määritelmä on se, että kahden ei-metallin välinen sidos on tavallisesti kovalenttinen, kun taas metallin ja ei-metallin välinen sidos on ioninen. Nämä määritelmät ovat varsin yleisluonteisia, ja niihin liittyy paljon poikkeuksia ja ristiriitoja. Ensinnäkin on huomattava, että kaikki kahden ei-metallin väliset joukkovelkakirjat eivät kuulu kovalenttisten joukkovelkakirjojen luokkaan; on myös muita sidoksia, joista yksi on vetysidos.
Määritelmän mukaan kovalenttinen sidos on kemiallisen sidoksen muoto, joka ilmenee johtuen elektroniparien jakamisesta saman tai erillisten atomien välillä. Kovalenttinen sidos puolestaan viittaa atomin atomien väliseen stabiiliin tasapainoon (sekä houkutteleva että repulssi), kun ne osuvat elektronien kanssa. Jakaminen sallii kunkin atomin saavuttaa ulomman kuoren, joka vastaa täydellistä valenssikuorta tai ulkokuorta. Tämä tukee vakaata elektronien kokoonpanoa. Sen sijaan vetysidos on itse asiassa sähköstaattisen vetovoiman nimi erityyppisten molekyylien, jotka tunnetaan polaarisina molekyyleinä. Sidos on ainutkertainen, kun vetyatomi, joka on jo sitoutunut hyvin elektronegatiiviseen atomiin (yksi kolmesta, happi, typpi tai fluori), kokee toisen vetovoiman voiman lähiatomista, joka on myös erittäin elektronegatiivista. Huomaa, että vedyn on oltava olemassa vetysidoksen esiintymiseksi ja siten sidoksen nimi. Myös yksi kolmesta edellä mainitusta atomista tulisi kiinnittää siihen. Tämä johtuu siitä, että typpi, fluori ja happi ovat hyvin elektronegatiivisia eli vetävät elektronit itseensä. Tämä tekee vety käyttäytyvän positiivisesti varautuneena hiukkasena, koska negatiivisesti varautuneita elektroneja on vetänyt kohti vastaavaa typpi-, fluori- tai happiatomia. Sen vuoksi tämä vetypartikkeli, joka on nyt positiivinen, on helposti vetää kohti toista elektronegatiivista atomia sen negatiivisuuden vuoksi. Nimikkeen vetysidoksen käyttäminen tätä kemiallista vuorovaikutusta varten on enemmän kuin käytetyn väärinimeä, koska ei ole todellista sidosta, joka muodostuu. Itse asiassa on di-pole di-pole nähtävyyksiin.
Kovalenttisessa sitoutumisessa tapahtuvat vuorovaikutukset sisältävät metallin ja metallin sitomisen, kolme keskustaa kaksi elektronisidosta, agostaattiset vuorovaikutukset, π-sidos ja σ-sidos. On todellakin huomattavaa, että kovalenssi on suurin atomien välillä, joilla on samankaltaiset elektronegatiivit. Tämä merkitsee sitä, että näiden kahden atomin ei tarvitse olla samasta elementistä, mutta sen pitäisi olla elektronegatiivisuus, joka on verrattavissa ja lähelle mahdollista vahvempia sidoksia. Sen sijaan vetysidokset ovat intermolekulaarisia, toisin sanoen tapahtuu molekyylien tai yhden molekyylin eri osien välillä. Vetysidokset ovat melko vahvoja; vahvempi kuin van der Waalsin voimat, mutta ovat heikommin kuin kovalenttiset ja ioniset sidokset. Esimerkkejä molekyyleistä, joissa vetysidos tapahtuu, sisältää myös vettä sekä joitain orgaanisia molekyylejä, kuten proteiineja, DNA: ta jne.
Yhteenveto pisteissä ilmaistuista eroista
1. Kovalenttinen sidos - kemiallinen sidos, joka ilmenee sähköisten parien jakamisesta saman tai erillisten atomeiden välillä, kovalenttinen sidos viittaa atomin atomien väliseen stabiiliin tasapainoon (sekä houkutteleva että repulssi), kun jakaa elektronit, jakaminen sallii kunkin atomin saavuttaa ulompi kuori, joka vastaa täydellistä valenssikuorta tai ulkokuorta; vetysidos on sähköstaattinen vetovoima erityyppisten molekyylien, jotka tunnetaan polaarisina molekyyleinä. Sidos on ainutlaatuinen, kun vetyatomi, joka on jo sitoutunut erittäin elektronegatiiviseen atomiin (yksi kolmesta, happi, typpi tai fluori), kokee toisen vetovoiman voiman läheiseltä atomilta, joka on myös erittäin elektronegatiivinen
2.Kovalenttinen sidos voi esiintyä suuren joukon atomien välillä; vetysidokset vaativat vetyä ja yhtä happea, typpeä tai fluoria
3. Kovalenttinen sidos on vahvempi kuin vetysidokset
