Ioni ja isotooppi

Ion vs. Isotooppi

Kaikki aine koostuu atomeista, jotka koostuvat keskushermosta ympäröivistä negatiivisesti varautuneista elektroneista. Ydin muodostetaan positiivisesti varautuneilla protoneilla ja neutraaleilla neutroneilla, kun taas elektronit pidetään yhdessä sähkömagneettisen voiman kanssa.

Atomi, joka voi olla negatiivisesti tai positiivisesti ladattu, kutsutaan ioniksi. Ioni muodostuu, kun on elektronipuutos tai ylimäärä; jolloin puute merkitsisi positiivisesti varautunutta atomiä tai ioniä, kun ylimäärä merkitsisi negatiivisesti varautunutta atomia tai ioneja. Tämä ylimäärä tai puute johtaisi elektronien kokonaismäärään, joka ei ole yhtä suuri kuin ydinprotonien kokonaismäärä ja aiheuttaa atomin lähettävän sähkövarauksen.

Ioni voi koostua yhdestä atomista ja sitä kutsutaan atomi- tai monatomiseksi ioniksi tai se voi koostua useista atomeista ja sitä kutsutaan molekyyliseksi tai polyatomiseksi ioniksi. Ionit ovat tavallisesti luonteeltaan. Ne valmistetaan kiinteällä, nestemäisellä tai kaasutilalla. Ne esiintyvät salamoissa, sähköiskissä ja liekissä kaasutilassa ja niiden kiinteässä tai nestemäisessä tilassa esiintyy suoloja liuottimien kanssa, kuten suolaveden ionien tapauksessa.

Ne antavat jalokiviä niiden värejä valon absorption kautta metalli-ioneilla, ja ne antavat auringolle luminesenssin. Tämän lisäksi ne ovat tärkeitä biokemiaa ja adenosiinitrifosfaatin hajoamista (ATP).

Englannin fyysikko Michael Faraday antoi sana "ioni" tietylle lajille, joka käyttää vesipitoista väliainetta siirtyessään elektrodien välillä. Se tulee kreikan sana "iov", joka tarkoittaa "menossa".

Sana "isotooppi" puolestaan ​​tulee kreikan sanaa "samalle paikalle", jonka Margaret Todd ehdotti Frederick Soddylle, joka löysi sen, kun hän opiskeli uraanin ja lyijyn välisiä radioaktiivisia hajoamisketjuja.

Atomin atomien lukumäärä on protonien ja neutronien lukumäärä. Sen kemiallinen elementti määräytyy protonien lukumäärän mukaan, kun elementin isotooppi määritetään sen neutronien lukumäärän mukaan.

Isotooppi on olemassa silloin, kun atomissa on puutetta tai ylimäärä neutronia. Tietyllä elementillä olevien atomien täytyy olla sama määrä protoneja, mutta niillä voi olla erilaiset neutronimäärät. Tämä aiheuttaa elementille useita isotooppeja, joilla on samankaltaiset kemialliset ominaisuudet ja käyttäytyminen. Isotooppien luokituksia on kaksi: vakaa ja epävakaa. Stabiilit isotoopit ovat niitä, jotka eivät automaattisesti hajota. Epästabiilit isotoopit ovat niitä, jotka automaattisesti hajoavat ja lähettävät ionisoivaa säteilyä.

Yhteenveto:

1. Ionit ovat positiivisesti tai negatiivisesti varautuneita atomeja, kun taas isotoopit ovat elementtien eri atomien vaihteluja. 2. Ionit esiintyvät, kun atomissa on puute tai ylimäärä elektronit, kun taas isotoopit ovat olemassa, kun atomissa on puutetta tai ylimäärä neutronia. 3.Isotoopit voivat olla stabiileja (eivät automaattisesti hajoavia) tai epästabiileja (automaattisesti hajoavia), kun taas ioneja voivat olla atomit (koostuvat yhdestä atomista) tai molekyyli (koostuu useista atomeista).