Adheesiota ja koheesiota

Tarttuminen vs. yhteenkuuluvuus

Tiede, erityisesti kemia ja fysiikka, on paljon teknisiä keskusteluja, jotka ovat hyvin sovellettavissa ihmisen elämään. Nämä aiheet usein selittävät, miksi tietyt ilmiöt tapahtuvat jokapäiväisessä elämässä. Luonnollisesti esiintyvien voimien osalta tartunta ja yhteenkuuluvuus sekoittuvat usein keskenään.

Vaikka nämä termit ovat samankaltaisia, ne ovat itse saman kolikon päinvastaisia ​​päitä. Pohjimmiltaan tarttuvuus on vetovoima, joka on jaettu useiden erilaisten molekyylien kesken. Sitten kyse on erilaisten materiaalien muodostamisesta. Koheesio päinvastoin on vetovoiman voimakkuus samanlaisten molekyylien välillä. Se on yksinkertaisesti voima, joka pitää sisällään kaikenlaiset ainekset tai esineet kaikilta molekyyleiltä.

On parasta selittää nämä voimat käyttämällä ainutlaatuisia ominaisuuksia vettä. Nestemäisenä aineena vesi muodostuu useista molekyyleistä, jotka eivät ole löyhästi pakattuja toisistaan ​​verrattuna kaasuun. Myös vesi on valmistettu kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista. Veden molekyyleillä on kaksi latausta (positiivinen ja negatiivinen), jolloin se on dipoli. Elektronit, jotka kantavat negatiivisen varauksen puristusta lähellä happea ja samalla etäisyydellään vedystä. Tämän seurauksena yksi vesimolekyylien negatiivinen pää sitoo yhdessä toisen positiivisen pään, joka antaa sen koheratiivisen ominaisuuden.

Käytännön sovelluksessa ei yllätä, miksi vesi putoaa sadetta (tai sadepiskiä) eikä yksittäisten molekyylien muodossa. Hydrofobisilla pinnoilla (eli auton tai lattian vahamaisilla pinnoilla) ja vastaavilla alueilla vesi kerää samankaltaisia ​​helmiä tämän ominaisuuden vuoksi. Vedemolekyylit vain vetävät toisiaan kohti toisiaan.

Jälleen kerran, koska vedellä on kaksi erilaista latausta, sillä on vielä toinen kyky houkutella muita pinnoille tai molekyyleille, joilla on erilaisia ​​maksuja. Tämä on silloin, kun adheesiosarja asetetaan sisään, jos annat paperille paperia vesihöyryllä olevaan altaaseen, huomaat, että se (paperi) tulee hitaasti märkäksi nousemalla vedestä kosketuspisteestä. Tämä tapahtuu jopa luonnollisen painovoiman vaikutuksen takia, koska paperimolekyylien tarttumisvoimat ovat riittävän voimakkaita houkuttelemaan eri vesimolekyylejä.

Sekä tartunta- että koheesiovoimat vaihtelevat lujuuden mukaan. Esimerkiksi jos vesimolekyylien yhteenkuuluvuusvoima on vahvempi kuin mikään muukin ympäröivä adheesiovoima, sen yksittäiset molekyylit tarttuvat toisiinsa, mikä johtaa kasaantumiseen tai laskeutumiseen. Tapauksissa, joissa muun aineen tai pintojen tartuntavoimat ovat vahvempia kuin vesimolekyylien yhteenkuuluvuusvoima, vesi hajoaa.

1. Tartunta on molekyylien vetovoima erilaisten molekyylien välillä.

2. Koheesio on molekyylivaikutelma samanlaisten molekyylien välillä.