Tetrahedral ja Trigonal Pyramid

Tetrahedral vs. Trigonal Pyramid

Jos puhumme geometrista, tetraedri on eräänlainen pyramidi, jolla on neljä "tasavertaista" kolmikulmaista puolta tai kasvot. Sen pohja voi olla mikä tahansa näistä kasvoista ja sitä kutsutaan usein kolmiomainen pyramidiksi. Se voi viitata myös molekyyliin, joka sisältää atomin, jossa on neljä paria elektroneja. Nämä elektronien paikat sitovat toistensa kanssa, mikä antaa sille täydellisen tasaisen rakenteen.

Jos näiden elektronien liitospareja muutetaan, meillä on trigonaalinen pyramidi (yksi ei-sitova ja kolme liimausparia). Yksinkertaisesti sanottuna molekyyli, jolla on yksi yksinäinen atomipari ja kolme ulkoista atomia, kutsutaan trigonokriteeriksi. Tämä muuttaa molekyylin rakenteen pyramidimuotoa yksinäisen atomin vaikutuksen vuoksi. Toisin kuin tetraedraalissa, jossa on neljä "tasavertaista" puolta, trigonuspyramidilla on yksi atomi kärjinä ja kolme identtistä atomia kulmissa, jotka tekevät pyramidipohjaisen alustan.

Molekyyligeometriaan sitoutuminen ja sitoutumattomat elektronien ja atomien parit vaikuttavat molekyylin muotoon. Vaikka tetraedraalinen ja trigonaalinen pyramidi molemmat ovat pyramidimuotoisia, niiden rakenteet ovat erilaiset, ja tämä asettaa nämä kaksi erillään.

Tetraedrisen molekyyligeometrian tapauksessa tetraedraatti voidaan saavuttaa vain, kun kaikki neljä substituenttimolenttia ovat samat ja kaikki ne sijoitetaan tetraedron kulmiin. On myös tapauksia, joissa myös tetraedisiä molekyylejä pidetään kiraalina. Kiraalista käytetään kuvaamaan kohdetta, jolla ei ole sisäistä symmetriatasoa.

Molekyyligeometriaan sitoutuminen ja sitoutumattomat atomit voivat suuresti määrittää molekyylin muodon. Sidosmetomeilla ei ole mitään yleistä vaikutusta molekyylin muotoon, kun taas yksinäinen tai sitoutumaton atomi vaikuttaa suuresti molekyylin muodon muuttumiseen.

Trigonomiin pyramidiin vaikuttaa sen yksinäinen atomi. Koska yksinäiset parit työntyvät pois sidotusta parista, ne menevät kauemmas kolmesta sidotusta atomista, jotka aiheuttavat sen rakenteen taipumisen ja antavat trigonuspyramidille sen ainutlaatuisen muodon.

Molekyylin muoto määrittää myös, ovatko ne polaarisia vai ei-polaarisia. Tetraedemolekyylit ovat ei-polaarisia, koska pyramidin kulmissa sijaitsevat neljän atomin samankaltaisuudet kumoavat toisiaan. Koska kaikki nämä atomit ovat samankaltaisia, niiden välinen sähköinen vetovoima mitätöidään.

Toisaalta trigonuspyramidilla on polaarisia molekyylejä, koska sen rakenteessa oleva yksinäinen atomi on. Tämä yksinäinen atomi tekee sähköisen vetovoiman kolmen atomin välillä piramidisen rakenteen kulmassa mahdollista.

Elektronegatiivisuusarvot voidaan saada vain, kun vastakkaiset atomit houkuttelevat toisiaan. Vaikka symmetria on tärkeä tekijä molekyylin polaarisuuden määrittämisessä, on myös huomioitava asioita, kuten sidoksen napaisuus ja molekyylipolariteetti. Bond-polaarisuus määritetään molekyylin atomien sidosten kautta. Molekyylinen napaisuus, toisaalta, määräytyy molekyylin muodon mukaan.

Yhteenveto:

1.Tetrahedral on eräänlainen pyramidinen rakenne, jossa on neljä "tasavertaista" kolmikulmaista sivua tai kasvot (neljä identtistä atomia). Eksegonalpiramidilla on sen sijaan yksi yksinäinen atomi ja kolme identtistä atomia sen kulmissa. 2.Tetrahedral-molekyylit eivät ole polaarisia, kun taas trigonomialaiset pyramidit ovat polaarisia. 3. Tetraedisen molekyylin rakenne on aina yhtä pitkä kuin toisiinsa, kun taas yksisuuntainen atomi kärsii trigonomin pyramidin rakenteesta sen kärjessä.