Vahva ja heikko happo
Hapot ovat kemiallisia aineita, jotka luovuttavat vetyioneja tai protoneja sekoitettaessa liuoksiin. Erityisen hapon antama protonien lukumäärä määrittää itse asiassa hapon vahvuuden - oli kyseessä sitten vahva happo tai heikko happo. Hapojen vahvuuden ymmärtämiseksi on tarve vertailla niiden taipumusta lahjoittaa protonit samankaltaiseen pohjaan (lähinnä veteen). Vahvuus on merkitty numerolla pKA.
Mikä on voimakas happo?
Hapon sanotaan olevan vahva, jos se erottaa tai ionisoi kokonaan liuoksessa. Se tarkoittaa, että se pystyy antamaan suurimman määrän H + -ioneja tai -proteeneja sekoitettaessa liuokseen. Nämä ionit ovat varautuneita hiukkasia. Koska vahva happo lahjoittaa suuremman määrän ioneja, kun se hajoaa tai ionisoidaan, se tarkoittaa, että vahva happo on sähkönjohtajaa.
Kun happo sekoitetaan H: ään2O, protoni (H+ ionia) kuljetetaan H: ksi2O-molekyylin H3O: n tuottamiseksi+ (Hydroksoniumioni) ja a - ionin, jonka perusteella alkoholi on alkanut.
Yleisessä skenaariossa,
Tällaisia kemiallisia reaktioita voidaan kunnioittaa, mutta joissakin tapauksissa happo antaa H: lle+ ioni melko helposti ja reaktio näyttää olevan yksisuuntainen. Ja happo on täydellinen dissosioitu.
Esimerkiksi kun vetykloridi liukenee H: ssa2O tehdä HCl, niin vähän käänteinen reaktio tapahtuu, että voimme kirjoittaa:
Kerralla tapahtuu sataprosenttinen virtuaalinen reaktio, jossa vetykloridi reagoi H3O: n kanssa+ (Hydroksoniumioni) ja Cl– ioneja. Täällä vahva happo on vetykloridia.
Mikä on heikko happo?
Hapon sanotaan olevan heikko, jos se ionisoi osittain tai epätäydellisesti, jolloin vain osa vetyatomista vapautuu liuokseen. Siten se on vähemmän kykyinen verrattuna voimakkaaseen happoon protonien annostelussa. Heikoilla hapoilla on korkeampi pKa kuin vahvat hapot.
Eetikkahappo on hyvä esimerkki heikosta haposta. Se osoittaa reaktiota H: n kanssa2O H3O: n tuottamiseksi+ (Hydroksoniumioni) ja CH3COOH (etanoaatti-ioneja), mutta käänteisreaktio osoittaa enemmän menestystä kuin eteenpäin. Molekyylit reagoivat melko helposti hapon ja H: n parantamiseksi2O.
Joka kerta, vain noin prosentti CH: stä3COOH-happomolekyylit muuntuvat ioniksi. Mikä tahansa jäljellä on yksinkertainen etikkahappo (järjestelmällisesti kutsuttu etaanihappo) molekyylejä.
Ero vahvan hapon ja heikon hapon välillä
Vahva happo
Vahva happo on happo, joka ionisoi täysin vesiliuoksessa. Vahva happo menettää aina protonin (H +), kun se liuotetaan H: ään2O. Toisin sanoen voimakas happo on aina varpaissaan ja melko tehokas protonien annostelussa.
Heikko happo
Heikko happo on sellainen, joka ionisoi osittain liuoksessa. Se antaa vain muutamia vetyatomia liuoksesta. Siksi se on vähemmän kykyinen kuin vahva happo.
Vahva happo
Vahvat hapot näyttävät aina vahvaa johtavuutta. Vahvat hapot kulkevat yleensä enemmän virtaa verrattuna heikkoihin happoihin samalla jännitteellä ja pitoisuudella.
Heikko happo
Heikoilla hapoilla on pieni johtavuus. Ne ovat huonoja johtimia ja niillä on alhainen arvo nykyiselle ohitukselle
Vahva happo
Reaktiomäärä on nopeampi vahvoissa hapoissa
Heikko happo
Reaktiomäärä on hitaampaa heikoissa hapoissa
Vahva happo
Suolahappo (HCl), typpihappo (HNO3), Perkloorihappo (HClO4), Rikkihappo (H2NIIN4), Hydrojodihappo (HI), hydrobromihappo (HBr), kloorihappo (HClO3).
Heikko happo
Rikkihappo (H2NIIN3), Etikkahappo (CH3COOH), fosforihappo (H3PO4), Bentsoehappo (C6H5COOH), hydrofluorihappo (HF), muurahaishappo (HCOOH), typpihappo (HNO2).
Vahva happo
Vahvan hapon pH on alhaisempi kuin yleensä 3. Vahvat hapot hallitsevat erittäin suuren konsentraation H + -ioneista (happo, jonka pH on 3, on 0,001 moolia litrassa vetyioneja).
Heikko happo
Heikko happo on pH välillä 3-7.
Vahva happo
Vahvan hapon pKa: n arvo on melko alhainen.
Heikko happo
Heikossa happossa pKa: n arvo on melko korkea.
Vahva happo
HCI (g) + H20 (l) ≈H3O+(aq) + Cl−(Aq)
Heikko happo
CH3COOH (l) + H20 (l) ≈H3O+(aq) + CH3KUJERTAA−(Aq)
Yhteenveto Vahva happo vs. Heikko happo
Vahvan ja heikon hapon eroavaisuudet on tiivistetty alla: Vertailu kaavio
