Natrium ja kalium
Natrium vs. kalium
Natrium ja kalium ovat emäksisiä metalleja, jotka löytyvät luonnollisesti mineraalien mukana. Molemmat osoittavat samanlaisia käyttäytymismalleja, mukaan lukien fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Heillä on ratkaiseva rooli kaikenlaisen elämän ylläpitämisessä. Heillä on samanlainen atomirakenne; niiden syrjäisimmillä reiteillä on vain yksi elektron; ne ovat erittäin reaktiivisia ja muodostavat ionisidoksia. Ne ovat pehmeitä metalleja, hopeapitoisia valkoisia ulkonäöltään matalalla sulamispisteellä.
natrium Natrium on läsnä luonnossa suurina määrinä liuotettuna merivedeen. Muita tämän ominaisuuden luonnossa esiintyviä kerrostumia ovat kryoliitti, soodi ja zeoliitti. Natrium on edustettuna Na: ksi, ja Na: n atomimäärä on 11. Siinä on elektroninen konfiguraatio 3s1. Sen syrjäisimmillä reiteillä on vain yksi elektroni, ja siksi tämä metalli on erittäin reaktiivinen. Natriumin valenssi on 1. Atomi menettää sen syrjäisimmän elektronin helposti muodostaen voimakkaita elektrovalenttisia sidoksia. Kuumennettaessa tämä metalli antaa liekille tyypillisen värin. Liekin väri on seurausta elektronien virityksestä korkeammille tasoille. Tämä viritys johtuu liekin metallille lähettämästä lämpöenergiasta. Kun nämä kiihottavat elektronit palaavat takaisin normaaliin tilaansa, ne vapauttavat aiemmin absorboidun energian näkyvän valon muodossa.
Natrium edistää monia kaupallisesti tärkeitä kemikaaleja, joita käytetään erilaisiin teollisiin tarkoituksiin. Natriumhydroksidi, leivinjauhe, tavallinen suola, natriumnitraatti, borsaasi ja kalsinoidut sooda ovat yleisimmin käytettyjä natriumin kemiallisia yhdisteitä. Natriumilla on myös tärkeä rooli kaikissa elämänmuodoissa. Se ylläpitää sopivaa nesteen tasapainoa soluissa ja auttaa hermostuneiden impulssien välittämisessä.
kalium Kalium on läsnä maankuoressa mineraalien muodossa. Päämalmit, joissa on runsaasti kaliumia, ovat orto- klaasi, graniitti, sylviitti, karnalliitti. Kalium on edustettuna symbolilla K. Sen atomimäärä on 19 ja sen elektroninen konfiguraatio on 4s1. Kaliumilla on monia fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia, jotka muistuttavat natriumia. Kalium on myös erittäin reaktiivinen ja muodostaa sähkövalenttisia sidoksia. Sen reaktiivisuus veden kanssa kuitenkin on paljon voimakkaampaa kuin natriumia. Kalium myös palovammoja Bunsenin polttimessa, joka antaa violetti liekin. Huolimatta siitä, että kaliumin atomimäärä on suurempi kuin natrium, kaliumin tiheys on pienempi kuin natriumin. Kaliumilla on myös monia teollisia sovelluksia. Sitä käytetään kaupallisten saippuoiden valmistuksessa. Silti sen käyttö ei voi ylittää natriumin kaupallista käyttöä. Kalium yhdessä natriumin kanssa muodostaa natrium-kaliumpumpun, joka kuljettaa ATP: tä aktiivisesti soluihin ja ulos niistä.
Yhteenveto: 1. Natrium on esitetty Na: nä, kun taas kaliumia edustaa K. 2.Natomin atomimäärä on 11, kun taas kaliumin atomimäärä on 19. 3. Natriumin tiheys on suurempi kuin kalium. 4. Natrium polttaa Bunsenin liekissä, joka antaa kullankeltaisen värin, kun taas kalium palaa vaalean, violetin liekillä. 5.Voit reagoida vedellä, joka tuottaa vetykaasua, mutta kaliumin reaktio on paljon voimakkaampaa verrattuna natriumin reaktioon. 6. Hapen kautta natrium muodostaa peroksidin, kun taas kalium muodostaa superoksideja.
