Rate ja Rate Constant

Arvostelu ja hinta vakio

Fysikaalinen kemia on fysikaalisten tai luonnonilmiöiden tutkimusta, joka perustuu aineiden kemialliseen koostumukseen. Sitä käytetään tutkimaan ja tulkitsemaan aineen kemiallisia ominaisuuksia ja miten tekniikoita kehitetään sen käytön kannalta. Se on hyödyllistä tutkittaessa aineen ja aineiden molekyyli- ja makroskooppisia ominaisuuksia. Siinä on kolme pääaluetta: termodynamiikka, jossa tutkitaan kemiallisten reaktioiden energiaa; kvanttikemia, joka tutkii molekyylirakenteita ja kemiallista kinetiikkaa, joka tutkii kemiallisia reaktioita.

Kemiallinen kinetiikka tunnetaan myös reaktiokinetiikaksi, ja se tutkii kemiallisten prosessien nopeuksia. Se tarjoaa keinon ymmärtää paremmin biologisen järjestelmän kemiaa tutustumalla organismien kasvuun ja hajoamiseen.

Reaktioaste, nopeusreaktio tai reaktionopeus määritellään mittaukseksi siitä, kuinka nopeasti tai hitaasti kemiallinen reaktio tapahtuu rajoitetussa ajassa. Sitä käytetään esimerkiksi kemian ja ympäristötekniikan aloilla. Se on nopeus, jolla reagenssi muunnetaan tuotteeksi, ja siihen vaikuttavat useat tekijät: reaktion tyyppi, oli se nopea tai hidas; reaktanttien pitoisuus, joka vaikuttaa törmäykseen; kuinka paljon paineita käytetään; reaktion järjestys; ja lämpötila.

Esimerkiksi: Kun keksit evästeitä, huomaat, että ne leipovat nopeammin korkeammissa lämpötiloissa kuin leivontaan alhaisissa lämpötiloissa. Päänsäryn parantamiseksi lääkkeet ovat tehokkaampia, jos niitä annetaan suuremmilla annoksilla.

Reaktiokoron vakio puolestaan ​​antaa reaktanttien ja tuotteiden kiinteän aktiivisuuden reaktionopeuden vertailukelpoisen koon tai määrän. Se riippuu lämpötilasta. Koska lämpötila vaihtelee, niin reaktiovirta pysyy vakiona. Samoin, jos lisäät, poistat tai vaihdat katalyyttiä (joka tuottaa reaktioväylän), vaikuttaa myös reaktiovaihteluun ja muuttuu. Se pysyy vakiona vain, jos reagenssien pitoisuus muuttuu.

Reaktionopeusyksikön yksiköt riippuvat reaktion järjestyksestä. Se on nollajärjestys, jos pitoisuus on nolla (0) ensimmäisen kertaluvun tapauksessa, jos pitoisuus on yhtä kuin yksi (1) ja kolmas järjestys, jos se on yhtä suuri kuin kolme (3).

Yhteenveto:

1. Reaktionopeus tai reaktiovirta on mitattu kuinka nopea tai hidas kemiallinen reaktio tapahtuu reaktantin muuntamisessa tuotteeseen, kun taas reaktiovirheen vakio antaa vertailevan määrän reaktanttien ja tuotteiden reaktionopeuksia. 2. Reaktion tyypit vaikuttavat reaktionopeuteen. Nämä ovat reaktion tyypit, pitoisuus, paine ja lämpötila reaktioiden sattuessa. Reaktionopeusvakioon vaikuttaa lämpötila samoin kuin katalyytti. 3. Reaktionopeusvakio säilyy vakiona vain, jos muutetaan reagenssien pitoisuus muuten se muuttuu paljon reaktiovaiheen tapaan. 4. Reaktionopeusvakion yksiköt riippuvat reaktion järjestyksestä, kun ne eivät ole reaktionopeudella.