Osmolaliteetti ja osmolariteetti
Osmolaliteetti ja osmolaarisuus ovat mittayksiköitä. Osmolaliteetti on liuenneen liuottimen osmolien määrä kilogrammassa liuottimessa, kun taas osmolaarisuus on solutun osmolien määrä litran liuoksessa. Osmoli on yksi mooli mistä tahansa ei-hajoavasta aineesta. Se sisältää 6,02 x 1023 hiukkasia.
Osmolaarisuus on osmoottisen liuoksen pitoisuus. Tämä mitataan yleensä osmoleissa. Osmolaarisuutta käytetään myös määrittämään tiettyjä sairauksia, kuten liuenneita hiukkasia virtsassa. Liuoksen tilavuus muuttuu lisäämällä liuenneita aineita ja myös muuttamalla lämpötilaa tai paineita. Siksi osmolaarisuutta on joskus vaikea määrittää.
Osmolaliteetti käsittelee nesteen sisältämien hiukkasten pitoisuutta. Lääketieteessä osmolalisuutta käytetään määrittämään useita sairauksia kuten diabetes, dehydraatio ja sokki. Näiden olosuhteiden havaitsemiseksi seerumin osmolaliteetti tarkistetaan, ja se tunnetaan plasman osmolaliteetiksi. Sellaisten aineiden pitoisuus, kuten kloridi, natrium, kalium, glukoosi ja urea, lasketaan.
Liuottimen tilavuus pysyy samana riippumatta paineen tai lämpötilan muutoksista, joten osmolaalisuuden määrittäminen on suhteellisen helpompaa. Tämän takia osmolaliteetti on yleinen mittausmenetelmä osmometrissä.
Osmolaliteetti mittaa hiukkasten lukumäärän liuottimen yksikköpainossa ja on riippumaton hiukkasten muodoista, koosta tai painosta. Ominaisuudet, joiden perusteella partikkelin pitoisuus mitataan, tunnetaan Colligative-ominaisuuksina. Ominaisuudet ovat höyrynpaineen aleneminen, jäätymispisteen aleneminen, kiehumispisteen nousu ja osmoottinen paine.
Yleensä osmolaarisuus ilmaistaan Osm / L: na ja osmolaliteetti Osm / Kg: nä. Osmolaalisuuden mittaamiseksi käytetään osmometrillä tunnettua laitetta, ja se toimii käyttämällä jäädytyspistepesuria.
Lasketun osmolaarisuuden ja mitatun osmolaalisuuden välinen ero tunnetaan osmolaariseksi kuiluksi. Arvot on esitetty eri yksiköissä, ja tämä johtuu laskentamenetelmän ja mittauksen erosta. Mitattuun osmolaalisuuden lyhenne on MO ja laskettu osmolaarisuus on CO. Osmolaarinen kuilu on OG. Jos liuenneiden liuosten pitoisuus tietyssä nesteessä on hyvin alhainen, osmolaalisuutta ja osmolaarisuutta pidetään vastaavana.
Yhteenveto:
1. Jos osmolaliteetti on liuenneen liuottimen osmolien määrä kilogrammoina liuottimena, niin osmolaarisuus on solutun osmolien määrä litran liuoksessa. 2. Osmolaarisuus käsittelee osmoottisen liuoksen pitoisuutta, kun taas osmolaliteetti käsittelee hiukkasten pitoisuutta nesteessä. 3. Osmolaarisuuden määrittäminen on helpompaa kuin osmolaarisuus. 4. Osmolaarisuus ilmaistaan Osm / L: nä ja osmolaliteetti ilmaistaan Osm / Kg: nä. 5. Osmolaalisuutta käytetään määrittämään sairaudet kuten diabetes, sokki ja dehydraatio, kun taas osmolaarisuutta käytetään liuenneiden hiukkasten pitoisuuden havaitsemiseen virtsassa. 6. Osmolaliteetti on yleisesti käytetty mittausmenetelmä osmometrisessä mittauksessa. 7. Kun liuenneiden aineiden pitoisuus on hyvin alhainen, osmolaliteetti ja osmolaarisuus ovat samankaltaisia.
