Bromi ja kloori

Jaksollisen järjestelmän VIIA-ryhmä sisältää elementit fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I) ja astatiini (At). Kaikki nämä elementit tunnetaan nimellä "halogeenielementit" ja niillä on ei-metallisia kemiallisia ominaisuuksia.

Mikä on bromi?

Brromi (Br) on epäjohdonmukainen kemiallinen elementti Periodic-järjestelmän VIIA-ryhmästä, joka normaaleissa olosuhteissa on punertavaa ruskea neste, jolla on ärsyttävä hajua.
Bromi on jaksollisen taulukon numero 35 ja sen atomi- massa on 79,904.
Se on vähemmän reaktiivinen kuin kloori. Normaalioloissa bromi kuitenkin osallistuu useisiin kemiallisiin vuorovaikutuksiin.
Molekyylibromidin vesiliuosta (2,8%) kutsutaan bromivedaksi ja sitä käytetään monissa orgaanisissa reaktioissa. Yleensä bromi on hyvin liukoinen orgaanisiin liuottimiin. Usein yhdisteissä sillä on -1-hapetustila, mutta se voi myös olla missä tahansa parittomassa positiivisessa hapetusasteessa (+1, +3, +5, +7).
Luonnossa bromi esiintyy kahden pysyvän isotooppien seoksena. Se on epäpuhtautena kloorimineraaleissa haliti (NaCl-suola), sylviitti (KCl), karnaliitti (kaliummagnesiumheksahydraatti) jne. Sen sisältö merivedessä on noin 1: 660 klooriatomia.
Bromiinin käyttö sisältää farmaseuttisia valmisteita, torjunta-aineita, väriaineita, palonestoaineita jne. Aiemmin kaliumbromidia on käytetty sedatiivina ja kouristuksia estävinä aineina.

Mikä on kloori?

Kloori (Cl) on epäjohdonmukainen kemiallinen elementti Periodic-järjestelmän VIIA-ryhmästä, joka normaaleissa olosuhteissa on vihreän-keltaisen kaasun muodossa, jolla on erittäin ärsyttävä haju.
Kloori on jaksollisen taulukon numero 17 ja sen atomimassa on 35,453.
Kloori on erittäin aktiivinen kemiallinen elementti. Kemiallisissa vuorovaikutuksissa se tavallisesti näyttää olevan voimakas hapettimena ja sen kemiallisissa yhdisteissä useimmiten -1 hapetustila. Kun molekyylissä on vahvempi hapettimen, klooriatomilla on positiivinen hapetustila. Esimerkiksi perkloorihapossa klooriatomien hapettumistila saavuttaa +7. Kloori voi olla läsnä kaikissa hapetusasteissa -1 - +7, paitsi +2.
Luonnossa klooria lähteitä yksinkertaisena aineena ei tiedetä toistaiseksi, ja se esiintyy vain kemiallisten yhdisteiden muodossa tai ionien muodossa erotettuna. Mineraalit, jotka ovat kloorin lähde, ovat haliti (NaCl-suola), sylviitti (KCl), karnalliitti (kaliummagnesiumheksahydraatti) jne. Meret ja valtameret sisältävät kloorianioneja liuenneiden suolojen vuoksi. Koska maapallon elämä tulee samoilta suolapitoisuuksilta, organismeemme sisäinen neste sisältää myös runsaasti kloori-ioneja.
Kloori on tärkeä raaka-aine suolahapon tuotannossa. Sen käyttö kotitalouksissa on varsin merkittävä, koska se on bakteerien torjunta-aineiden yleisimpiä ainesosia. Klooripitoiset valmisteet tuhoavat kaikki tunnetut bakteerit. Radikaalien muodossa klooriatomit ovat erittäin reaktiivisia, mikä tekee niistä voimakkaita syöpää aiheuttavia aineita.

Ero bromin ja kloorin välillä

Määritelmä

Bromi: Bromi on epäjohdonmukainen kemiallinen elementti Periodic-järjestelmän VIIA-ryhmästä, joka tavallisissa olosuhteissa on punertavaa ruskea neste, jolla on ärsyttävä hajua.

Kloori: Kloori on epäjohdonmukainen kemiallinen elementti Periodic-järjestelmän VIIA-ryhmästä, joka normaaleissa olosuhteissa on vihertävän keltainen kaasu, jolla on ärsyttävä hajua.

Määräaika

Bromi: Bromi on jaksollisen taulukon numero 35.

Kloori: Kloori on jaksollisen taulukon numero 17.

Atomimassa

Bromi: Brumentin atomimassa on 79,904.

Kloori: Kloorin atomimassa on 35,453.

reaktiivisuus

Bromi: Bromi on vähemmän reaktiivinen kuin kloori. Normaalioloissa bromi kuitenkin osallistuu useisiin kemiallisiin vuorovaikutuksiin.

Kloori: Kloori on erittäin aktiivinen kemiallinen elementti.

Hapetus tila

Bromi: Usein kemiallisissa yhdisteissä bromi on -1 hapetustila, mutta voi myös olla missä tahansa parittomassa positiivisessa hapettumistilassa (+1, +3, +5, +7).

Kloori: Kloori voi olla läsnä kaikissa hapetusasteissa -1 - +7, paitsi +2. Se on voimakas hapetin ja sen kemiallisissa yhdisteissä useimmiten -1 hapetustila.

Luonnon esiintyminen

Bromi: Luonnossa bromi esiintyy kahden pysyvän isotooppien seoksena. Se on epäpuhtautena kloorimineraaleissa haliti (NaCl-suola), sylviitti (KCl), karnaliitti (kaliummagnesiumheksahydraatti) jne. Sen sisältö merivedessä on noin 1: 660 klooriatomia.

Kloori: Luonnossa kloori esiintyy vain kemiallisten yhdisteiden muodossa tai erotetaan ionien muodossa. Mineraalit, jotka ovat kloorin lähde, ovat haliti (NaCl-suola), sylviitti (KCl), karnaliitti (kaliummagnesiumheksahydraatti), jne. Merivedessä on kloorianioneja liuenneiden suolojen vuoksi.

Käyttää

Bromi: Bromiinin käyttö sisältää farmaseuttiset valmisteet, torjunta-aineet, väriaineet, palonestoaineet, altaiden desinfiointi jne. Aiemmin kaliumbromidia on käytetty sedatiivisena ja kouristuksia estävinä aineina.

Kloori: Klooria käytetään raaka-aineena kloorivetyhapon tuotannossa, kotitalouksissa bakterisidisten puhdistustuotteiden yleisimpiä aineita, altaiden puhdistukseen jne.

Bromi vs. Kloori: vertailutaulukko

Yhteenveto Bromin Vs. Kloori

Bromi on epäjohdonmukainen kemiallinen elementti Periodic-järjestelmän VIIA-ryhmästä, joka tavallisissa olosuhteissa on punertavaa ruskea neste, jolla on ärsyttävä hajua.
Kloori on epäjohdonmukainen kemiallinen elementti Periodic-järjestelmän VIIA-ryhmästä, joka normaaleissa olosuhteissa on vihertävän keltainen kaasu, jolla on ärsyttävä hajua.
Bromi on jaksollisen taulukon numero 35 ja kloori on numero 17.
Brumentin atomi- massa on 79,904, kloorin atomimassa on 35,453.
Bromi on vähemmän reaktiivinen kuin kloori. Normaalioloissa bromi kuitenkin osallistuu useisiin kemiallisiin vuorovaikutuksiin.
Usein kemiallisissa yhdisteissä bromilla on -1-hapetustila, mutta se voi myös olla missä tahansa parittomassa positiivisessa hapettumistilassa (+1, +3, +5, +7). Kloori voi olla läsnä kaikissa hapetusasteissa -1 - +7, paitsi +2.
Luonnossa bromi esiintyy kahden pysyvän isotooppien seoksena. Kloori esiintyy vain kemiallisten yhdisteiden muodossa tai diseenisiksi ioneina.
Bromiinin käyttö sisältää farmaseuttiset valmisteet, torjunta-aineet, väriaineet, palonestoaineet, altaiden desinfiointi jne. Aiemmin kaliumbromidia on käytetty sedatiivisena ja kouristuksia estävinä aineina. Klooria käytetään raaka-aineena kloorivetyhapon tuotannossa, kotitalouksissa bakterisidisten puhdistustuotteiden yleisimpiä aineita, altaiden puhdistukseen jne.