Orbitals ja sublevels
Sublevel Alimäki on periaatteellisen energiatason jako. Teoreettisesti ottaen on olemassa ääretön määrä alamuotoja, mutta vain neljä niistä on määritelty, jotka ovat "s, p, d ja f", missä "s" tarkoittaa "terävä", "p" "periaatteelle", "d" "hieno" ja "diffuusi" ja "f". Niillä on tunnusomaiset muodot ja niitä käytetään ennustamaan ja selittämään kemiallisia sidoksia, jotka atomit voivat muodostaa. Alareunoilla "p, d ja f" on hyvin monimutkaisia muotoja, kun taas subwoofer "s" on hieman yksinkertaisempi ja muodoltaan pallomainen. Elektronin miehittämä subwoofer on arvioitu elektronin kulmamomentin kvanttimäärän avulla ratkaisemalla Schrodingerin yhtälö, joka mahdollistaa atomien jakaumien löytämisen elektronille.
Periaatteen taso Sublevel Taso 1 1s Taso 2 2s, 2p Taso 3 3s, 3p, 3d Taso 4 4s, 4p, 4d, 4f
Atomin, elektronien, absorboimalla energiaa, saa innoissaan ja siirtyy korkeammalle aliluvulle. Atomi-energia ei päästä emissiospektrejä absorboimalla energiaa. Emissiospektrit emittoidaan vain silloin, kun viritetyt elektronit ympäröivät atomien vapautumisenergiaa ja ovat siten alimmalla alimmalla tasollaan. orbital Alaraja jaetaan edelleen orbitaaleihin. Atomin tapauksessa avaruuden alue, jolla on suurin elektronien todennäköisyys, kutsutaan orbitaliksi. Vetyatomin tapauksessa 99 prosenttia ajanhetkestä, joka löytyy ympäröivästä ytimestä, on jonnekin pallomaisella alueella. Voidaan ajatella orbitaalista tilaa, jossa elektronit elävät. Kiertoradalla voi olla enintään kaksi elektronia. Näin ollen "s" -alukkeella, jolla on vain yksi orbitaali, voi olla vain kaksi elektronia. Samanlaisia malleja noudatetaan myös muilla alareunoilla.
Sublevels Orbitaalien lukumäärä Elektronien maksimimäärä 1 1 (1s) 2 2 4 (2s, 2p) 8 3 9 (3s, 3p, 3d) 18 4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32
Vedyn tapauksessa orbitaali, jota kutsutaan "1s", on sellainen, johon vetyelektroni käyttää. Tällöin "1" edustaa ensimmäisen tason orbitaalia lähinnä ydintehoa, kun taas "s" edustaa orbitaalin muotoa. Noin ydin on "s" orbitaali järjestetty pallomaisesti symmetrisin tavoin. "2s" orbitaali on sama kuin "1s" orbitaali, paitsi että alue, jolla on suurin mahdollisuus löytää elektronia, on kauempana ydin ja orbitaali toisella energiatasolla. Mitä pienempi elektronin ja ytimen välinen etäisyys, sitä pienempi on elektronin energia. 3s, 4s ja 5s kiertorata siirtyy vähitellen kauemmas ydin. Yhteenveto: Alaraja on jaettu orbitaaleihin. Orbitaaleilla ei ole määriteltyjä rajoja, vaan ne ovat nurkan ympärillä olevia alueita, joissa elektronilla on suuria mahdollisuuksia löytää.
