Molekyylimassat ja molekyylimassat
Kemistit usein mittaavat aineita käyttämällä moolimassaa ja molekyylimassaa. Esimerkki olisi määrittää molekyylien määrä sylinterissä. Kemia tutkii atomien ja molekyylien vuorovaikutusta atomi-asteikolla.
Mikä on molekyylimassa?
Ensinnäkin molekyyli viittaa samankaltaisten tai eri atomien koostumukseen, jotka on järjestetty suhteissa. Molekyylit voivat muodostaa kemiallisia yhdisteitä, jotka ovat riippuvaisia kunkin molekyylin fysikaalisista ja kemiallisista ominaisuuksista.
Pähkinänkuoressa molekyylimassa viittaa aineen kokonaismassaan. Se summaa yksittäisten atomien keskimääräiset massat kyseisen aineen molekyylissä.
Yhdisteen X molekyylimassan määrittämiseksi sinun on lisättävä kaikkien koostumuksen kaikkien elementtien atomimassat mukaan lukien niiden kertoimet kaavan mukaisten alaindeksien mukaisesti.
Seuraavassa esimerkissä kuvataan. Nämä atomimassat otetaan suoraan elementtien jaksoittaisesta taulukosta. Ne mitataan atomimassayksiköissä (amu) ja niin on myös molekyylimassa.
Esimerkki 1:
Määritetään H20: n ja CH3CH2OH: n molekyylimassa.
Vastaus:
Sinun on arvioitava annetut molekyylikaavojen koostumukset ja johdettava niiden atomimassat jaksollisesta taulukosta. Ota huomioon alaindeksit.
Esimerkiksi H2O osoittaa, että on kaksi vetyatomia ja yksi happiatomi. Vetyn atomimassa on jaksollisesta taulukosta 1,0079 amu ja hapen määrä 15,9994. Yhdisteen molekyylipaino on 2 (1.0079) + 15.9994 = 18.0152 amu.
Ja määrittelemällä etanolin molekyylimassa, toinen kysymyksessä annettu kaava, seuraamme samoja vaiheita. On 2 hiiliatomia, 6 vetyatomia ja 1 happiatomi. Hiiliatomin atomimassa on 12,011 amu. Tällöin CH3CH2OH: n molekyylimassa on 2 (12,011) + 6 (1,0079) + 1 (15,9994) = 46,069 amu. Harjoittele laskemalla etaanin (C2H4) ja CO2: n molekyylikaava.
Mikä on moolimassa?
Nyt kun on kyse molaarisesta massakäsitteestä, sitä määritellään massan kilogrammoina tai grammoina aineen moolia. Yleensä moolimassan yksiköt ovat grammaa / moolia. Moolin happielementin massa on 15,9994 grammaa. Siten moolimassa olisi 15,9994 g / mol. Esimerkiksi hiilidioksidiyhdisteen osalta moolimassa määritetään massan 1 moolin molekyylejä kyseisessä yhdisteessä. Avogadron numeroa 6 022 x 1023 käytetään usein suhteessa atomien, molekyylien ja muiden yksiköiden määrään, joiden moolimassa on yhtä suuri. Esimerkiksi H2O: n moolimassa olisi yhtä suuri kuin 6,222 x 1023 vesimolekyylien moolin grammassa oleva massa. Jos tämä kuulostaa liian tekniseltä, esitämme esimerkin alla:
Esimerkki 2:
Määritä etanolin moolimassa.
Vastaus:
Ensimmäisessä esimerkissä määritettiin etanolin (C2H5OH) molekyylimassa. Älä sekoita muuta kuin edellä mainittua kaavaa. Olemme juuri soittaneet etanolikaavan rakenteellisista järjestelyistä, vaikka atomien suhde pysyy samana.
Etanoli sisältää 6 022 x 1023 molekyyliä ja moolimassa on yhtä suuri kuin näiden molekyylien sisältävä etanoli. Löysimme etanolin molekyylimassan edellisessä esimerkissä 46.069 atomimassayksikköä. Samaa menettelyä noudatetaan moolimassan laskemisessa.
Yksi mooli etanolia on 2 mooli hiiliatomia, 6 moolia vetyatomia ja yksi mooli happiatomia. Atomi- massojen ottaminen kausipöydästä havaitsimme, että moolimassa on 2 (12,011 g) + 6 (1,0079 g) + 15,9994 g, joka on yhtä suuri kuin 46,069 g / mo. Huomaa sama arvo, mutta eri yksiköt.
HUOM: Minkä tahansa kemiallisen aineen moolimassa viittaa sen atomimassaan tai molekyylimassaan grammoina per mooli. Arvot ovat samoja mutta erilaisia yksiköitä.
Harjoitus 2:
Laske kalsiumfosfaatin (Ca3 (PO4) 2) moolimassa. Vastauksen tulisi olla 310,177 g / mol.
Hiilen suhteen luonnollisesti esiintyvän hiilen moolimassa on erilainen kuin hiili-12-isotooppiin jaksoittaisesta kaaviosta. Luonnollisesti hiili sisältää hiilen 12, hiili-13 ja hiili-14. Mutta mooli hiiltä sisältää edelleen 6 022 x 1023 mutta eri isotooppien suhteilla.
Erot molekyylimassan ja molekyylimassan välillä
Laskeminen moolimassalle ja molekyylimassalle
Molemamassa määritetään jakamalla aineen kokonaismassa, joka on kunkin atomin keskimääräiset massat määränä mooleina. Tuloksena oleva luku on grammaa per mooli tai kilogramma per mooli. Molekyylipaino määritetään laskemalla aineen massa suhteessa 1 / 12th hiili-12 isotooppiin.
Määritelmä Molar Mass ja Molecular Mass
Molekyylipaino tarkoittaa molekyylien massaa, kun taas moolimassa tarkoittaa aineen moolin massaa.
SI yksiköt moolimassalle ja molekyylimassalle
Molemamassa ilmaistaan grammoina per mooli, kun taas molekyylimassa ilmaistaan atomimassayksiköinä. Tämä SI-yksiköiden ilmaus menee takaisin siihen, miten nämä käsitteet on määritelty edellä.
Yhteenveto moolimassasta vs. Molecular Mass
- Molemamassa ja molekyylimassa ovat tärkeitä kemian käsitteitä
- Molemamassa ilmaistaan grammoina moolia tai kilogrammaa per mooli, kun taas molekyylimassa ilmaistaan atomimassayksiköissä. Molemamassa on periaatteessa yksimielinen.
- Lasketaan moolimassa jakamalla aineen massa määrällä ja laskemalla molekyylimassa ottamalla aineen yksiköiden keskimääräinen massa
- Niillä on samat arvot, mutta eri SI-yksiköt.
