Adiabaattinen ja isoterminen
Fysiikan alalla, erityisesti aineen termodynamiikassa, on usein usein käsiteltyjä käsitteitä, joita käytetään usein käytännön sovelluksissa. Nämä käsitteet ovat adiabaattiset ja isotermiset prosessit.
Nämä kaksi prosessia ovat kolikon vastakkaiset puolet. Ne ovat napoja, jotka sijaitsevat vastakkaisissa päissä niin sanotusti. Ensinnäkin, toisin tunnetaan isokalorisena prosessina, adiabaattinen prosessi on silloin, kun lämpöä ei siirretä tai sitä kohti käsiteltävää fluidia. Lisäksi adiabaattinen tarkoittaisi mitättömyyttä, jos se määritellään kirjaimellisesti. Näin ollen lämpö ei pysty tunkeutumaan.
Kun ympäristössä on todellisia voittoja tai lämpöhäviöitä, prosessia kutsutaan adiabatiksi. Koska lämpötila voi muuttua adiabaattisessa prosessissa sisäisten järjestelmämuunnosten vuoksi, järjestelmän kaasu voi yleensä jäähtyä laajentuessaan. Tässä yhteydessä se merkitsisi myös sitä, että sen paine on huomattavasti pienempi verrattuna toiseen prosessiin (isoterminen) tietyssä tilavuudessa.
Kuten mainittiin, prosessia toisessa ääripäässä, joka sallii lämmön siirtymisen ympäristöön ja siten, että kokonaislämpötila muuttuu vakaana (ei muutu), kutsutaan isotermiseksi prosessiksi. Jos tulet ajattelemaan sitä, sana isoterminen, kun sitä tulkitaan kirjaimellisesti, merkitsisi "iso" (sama), "lämpö" (lämpötila). Sama lämpötila on siis sama.
Termodynamiikassa kaksi pääasiallista prosessia ovat adiabaattiset tai isotermiset. Sitä pidetään edeltävänä, kun muutos (lämpötilan vaihtelut tai vaihtelut) on riittävän nopea, ettei lämpöä siirretä merkittävästi ulkoisen ympäristön ja järjestelmän välillä. Kun muunnos on hyvin hidas samassa järjestelmässä, prosessi on isotermistä, koska järjestelmän lämpötila pysyy samana lämmönvaihto ulkoisen ympäristön kanssa.
1. Isotermisessa prosessissa on lämmönvaihto lämmön ja järjestelmän välillä, toisin kuin adiabaattisissa prosesseissa, joissa ei ole yhtään.
2. Isotermisessa prosessissa mukana olevan materiaalin lämpötila pysyy samana toisin kuin adiabaattiset prosessit, joissa puristettavan materiaalin lämpötila voi nostaa.
3. Isotermisessa prosessissa lämpöä voidaan lisätä tai vapauttaa järjestelmästä vain pitämään sama lämpötila adiabaattisessa prosessissa, ei ole lisätty tai vapautettu lämpöä, koska vakion ylläpitämisellä ei ole merkitystä.
4. Isotermisessa prosessissa muunnos on hidasta, kun taas adiabaattisessa prosessissa se on nopea.
